介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。
在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。
对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说。
原电池的电动式△rGm=nFE，式中F叫做法拉弟常数，大小为96458C/mol。
能斯特方程，在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】
氧化态物质金属正离子或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。
扩展资料：
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。
在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。
或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。
工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾
对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说
原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数,大小为96458C/mol.
能斯特方程,在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,OH—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.本回答被提问者和网友采纳