为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强？

Question

所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?
同样的，为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱？
说错了，浓硫酸应该是18mol/L……

Answer 1

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol/L的硫酸
从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看，酸性环境的E=1.6V，中性或者碱性环境下的E值就小很多。所谓的“酸性”就是溶液里MnO4[-]与H+混合，形成高锰酸就行

从分子角度来看，高锰酸离子+7价锰被四个氧原子包围，氧化性取决于+7价锰对外及还原剂的接触程度。H+的半径极小，虽然只有1个正电荷，但是极化作用很强，可以深入负氧的电子云里，使得Mn-O的键容易断裂，及整个高锰酸离子稳定性就变差了，同时高锰酸离子被还原生成的O2-与氢离子结合成水，促进高锰酸离子的氧化性增强。
18mol/L的硫酸会与高锰酸钾反应生成七氧化二锰及锰酰离子（MnO3[+]），源于浓硫酸的强质子化能力，这样+7价锰氧化性会更强，不过也变得不稳定。一般实验不去配这个的

不管是从能斯特方程还是分子角度解释，均能证明酸性环境下许多高价化合物（及离子）的氧化性增强

Answer 2

这个是根据反应特性来说的,一般酸性会促进氧化物的酸性,高锰酸钾中的氧最终会和氢离子生成水,而在中性和碱性条件下只能生成MnO2了,机理比较难描述

Answer 3

这个不是18mol/l的那种，是，把硫酸加到高锰酸钾的溶液里最后形成PH=0或1的就可以。因为很多高锰酸钾参加的反应都是消耗H+形成水的，在酸性溶液里进行起来比较容易。

Answer 4

只需要在酸性条件下，高锰酸钾就有更强的氧化性。这和硝酸根离子，只有在酸性条件下才有氧化性一样。

Answer 5

无论溶液pH，MnO4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性强弱对比是酸性＞中性＞碱性而已。 主要是酸性溶液中有大量游离H+，而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键，提高MnO4-的氧化性。