具体该如何判断呢（括号里有正确答案）
1.某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变（×）
2.任何物质的熵值是不可能为负值和零的（√）（为什么不会为零？）
3.某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）
4.绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0（×）
5.绝热过程都是定熵过程（×）
6.一定量理想气体的熵只是温度的函数（×）
7.系统由状态1经定温，定压过程变化到状态2，非体积功W<0，且有W>G和G<0，则此状态变化一定能发生（√）
只有在可逆过程中，克劳修斯不等式才取等号。因此只有可逆过程 △S = Q/T。
根据热力学第三定律，0 K时，完美晶体纯净物熵为0，但 0 K不能达到。
只有在可逆过程中，克劳修斯不等式才取等号。因此只有可逆过程 △S = Q/T。
只有可逆过程 △S = Q/T。绝热过程不一定可逆。
只有可逆过程 △S = Q/T。绝热过程不一定可逆。所以△S不一定为0
理想气体的熵不只是温度的单值函数。
对的。
感谢专家的回答，还有一点疑问：对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定是错的，为什么呢。还有第6题的原因
追答熵不仅与温度有关，这个不需要解释吧？
否则理想气体 等温过程的熵变都是0了。显然不对。
你的补充，我觉得是对的。
因为理想气体的内能U、焓H都只是温度的单值函数。
只要某种理想气体的温度确定后，其内能和焓也随之确定。