一道电解池和原电池的结合问题，希望获得详细解答，只写答案的谢绝回答

Question

如题所述

Answer 1

甲：原电池
乙：电解池

A：锌，负极
B银，正极
C：铂，阳极
D：铜，阴极

原因：乙中离歌电极都不能与溶液反应，那么肯定是外力作用（通电）导致了体系反应的发生

a端显蓝色表示a端产生了oh-
这个也可以看做一个小的原电池，就是电解水。那么电解水中生成的oh-向阳极移动。表明H+被A反映掉了。A为阴极。那么zi-cu原电池中负极为单质Zn

由此判断B银，正极
A：锌，负极

电子C到B
CU吸收电子会变成CU2+
而Ag吸收电子不（惰性电极）

所以“乙中电极材料是铜,铂,且乙中两电极不发生变化.”判断C：铂，阳极极
D：铜，阴极极

电极反应很简单的，一个是锌铜原电池，一个电解水反应，都是最基础的。

校园化学为你解答！！

Answer 2

谢谢采纳，分析如下：
（1）由于a端显蓝色，可推知a端附近呈碱性。
显然滤纸上水电离的H
+
在a端获得电子发生反应，使该端OH
-
浓度较大。
由于锌活动性大于银，甲为原电池。
乙中Cu、Pt不参与反应，故C极为Pt，D极为Cu，显然乙为电解池。
电子从A→a→b→D→C→B→A。
滤纸上水电离的OH
-
在b端反应，b端H
+
浓度增大，使b端出现红色。

（1）甲为原电池
乙为电解池

（2）A极（负极Zn):Zn-2e
-
Zn
2+

B极（正极Ag):Cu
2+
+2e
-
Cu

C极（阳极Pt):4OH
-
-4e
-
2H
2
O+O
2
↑

D极（阴极Cu):2H
+
+2e
-
H
2
↑