高中化学题

Question

我要18个化学选择题，2个化学推断题，1个化学实验题。
难度随便

谢谢……谢谢……
最好在8月7日前……
而且要可以复制的……谢谢哦
希望不要下载

Answer 1

一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液容易导电 D、熔融状态容易导电
2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，汗Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）。
A、金属性：Y>Z B、氢化物的沸点：X>W C、阴离子的还原性：X>W D、原子及离子半径：Z>Y>X
3、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。
A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2被。下列说法不正确的是（ ）。
A、Y的单质可能为原子晶体 B、X和W可组成离子化合物 C、Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D、Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
5、下列关于晶体的说法正确的是（ ）。
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低
6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下变化：X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转换率最接近与（ ）。
A、33% B、40% C、50% D、66%
7、下列说法正确的是（ ）。
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应只是生成新物质，不发生能量变化
C、化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本生所具有的能量变化的表现 D、化学反应总是放出热量
8、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（ ）。
A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化，除了热量变化以外，还可以是光能等
C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守很定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生能放热反应
9、有A、B、C、D四种金属。将A与B有导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断他们的金属性由强到弱的顺序是（ ）。
A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C
10、下列属于直接利用太阳辐射的方式的是（ ）。
①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物能转换
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④
11、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积得5%~15%这个范围，点燃甲烷是就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为（ ）。
A、5% B、8% C、9.1% D、10.5%
12、苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）。
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能被还原成环乙烷 ④苯中碳碳键键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种
A、①② B、①⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤
13、下列说法正确的是（ ）。
A、将石油进行分馏这是利用有机物的特殊性质 B、将石油进行分馏这是利用了物质物理性质的差异
C、烷烃可以发生取代反应但不能发生分解反应 D、烯烃既不能发生取代反应也不能发生加成反应
14、下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）。
A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯
15、某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车启动、刹车时排出的黑烟，由此可推断出这辆卡车所用的燃料是（）
A、酒精 B、汽油 C、柴油 D、液化石油气
16、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（ ）。
A、都可以与溴发生取代反应B、都易发生加成反应C、乙烯易发生加成反应，苯不能D、乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能
17、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）。
A、（1-a）/7 B、（3/4）a C、（6/7）（1-a） D、（12/13）（1-a）
18、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）。
A、①② B、②③ C、③④ D、②④
二、填空题。（共46分）
1、推断出下列粒子的名称，写出他们的电子式。（6分）
（1）离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子数为30。
__________________。
（2）第三周期内A、B两元素原子序数差为4它们组成化合物的化学式为AB。
__________________。
2、已知五种元素的原子序数的大小序数为C>A>B>D>E;A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称：_____。（2分）
（2）写出D元素形成的单质的结构式______。（2分）
（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_____。D、E形成的化合物：________。（4分）
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____（填“离子”或“共价”）化合物，（2分）存在的化学键是______，（2分）写出A2B2与水反应的化学方程式_______________。（3分）
3、某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目：
方案一：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定他们的金属活动性。该原理的离子方程式为____________________。（3分）
方案二：有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池，以确定它们的金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极方程式：
┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓
┃ ┃
┃ ┃
┃ ┃
┃ ┃
┗━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┛（8分）
正极反应式：________________________________________。（3分）
负极反应式：________________________________________。（3分）
结合所学的知识，帮助他们在设计一个验证Fe、Cu金属活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________________________________________（6分）
用离子方程式表示其反应原理：________________________________________。（3分）

Answer 2

http://wenku.baidu.com/search?word=%B8%DF%D6%D0%BB%AF%D1%A7%BE%ED&lm=0&od=0

我有两份WORD的化学试卷，可是要怎么给你呢？里面有图片是复制不过来的。推断题怎么可能没图呢。。。。要不你给我个邮箱吧我发给你。

Answer 3

注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！
注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，
1、下列说法正确的是（ ）
A．0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol
B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024
C．20gD2O中含有的电子数为10NA
D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
2、下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．16 g O3气体中含有3NA个氧原子
3、下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个
B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个
C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子
D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个
4、下列说法错误的是（ ）
A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子
B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA
C．1molCl2在反应一定得到2NA电子
D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA
5、下列说法正确的是（ ）
A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA
B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA
C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA
6、下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的
电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA
7、下列说法正确的是（ ）
A．29.0g 2CaSO4•H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NA
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
D．1mol乙基中含电子数目为15NA
8、下列说法正确的是（ ）
A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NA
B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个
高考化学热点知识训练2
阿伏加德罗定律

1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小
C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO
4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与B的相对分子质量比为3:5
B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5
C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3
D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等
6、下列说法正确的是（ ）
A．a molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等
B．对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等
C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne)
D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体
7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）
A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量
B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积
C．该气体的密度、体积和摩尔质量
D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）
A．O¬F2 B．O¬2F2 C．O¬3F2 D．O¬3F4
11、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）
①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（ ）
A． ×100 g B． g C． ×100 g D． ×10026．

13．（15分）据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：
CH2==CH2 + 12O2 + CH3COOH 催化剂—————→CH3COOCH==CH2+ H2O
然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。

(1) A→B的反应类型为________________。
(2)请确定A、B、D的结构简式：
A：________________B：________________ D：_______________。
(3) 写出C的单体的的同分异构体的结构简式：________________。
14．（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式： _________________________；
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式： _______________________________________。
(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

28．(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式： _______________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_______________
___________________________。写出此时试管内反应的化学方程式：_______________________________。
(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式： ____________________________________。
15．(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式： _______________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_______________
___________________________。写出此时试管内反应的化学方程式：_______________________________。
(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式： ____________________________________。

Answer 4

http://wenku.baidu.com/search?word=%B8%DF%D6%D0%BB%AF%D1%A7%BE%ED&lm=0&od=0