求解一道物理化学的题目。

Question

关于相平衡
求下列情况下系统的组分数和自由度数：
（1）固体氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾的混合物与水振荡直达平衡；
（2）固体氯化钠、硝酸钾的混合物与水振荡直达平衡；

求详细解题过程，我真的没学懂这章、、、谢谢

Answer 1

1）固体氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾的混合物与水振荡直达平衡
考虑四种固体物质的解离和水的解离，四种固体物质的解离有四个化学平衡，根据标准平衡常数可知四个平衡常数间有一个等式，即四个固体解离平衡，3个是独立的，R=3+1=4。S=氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾，水，钠离子，钾离子，硝酸根，氯离子，氢离子，氢氧根共11种。R'=2（氢离子，氢氧根浓度相等；电中性）
C=S-R-R'=11-4-2=5，f=C-P+2=5-5+2=2 P=5（四种固体有四相，一液相）
2）固体氯化钠、硝酸钾的混合物与水
考虑三种物质的解离有三个平衡
S=9-3-3=3 f=C-P+2=3-3+2=2

Answer 2

简单的溶解过程，未涉及化学平衡之类的东西，几个物质几个组分数，1的组分数为5,2的组分数为3。
f=组分数+相数-2
如果固体完全溶解的话，1,2都是单相。固体没有完全溶解，要根据未溶物质而定，对于固体来说，几个物质就是几相。

Answer 3

您好，百度知道趣味化学团队乐意为您解决问题！
首先，我从您给出的条件单位上猜测应该是极限摩尔稀释电导率，那么这个题目就非常简单了！
根据离子独立运动定律，既然已知LiCl中的t+=0.34，那么LiCl中的t-=0.66，也就是在，∧m（LiCl）的1.15×10-2中，锂离子贡献了三分之一，氯离子贡献了三分之二，算出来锂离子的极限稀释摩尔电导率是3.91*10^(-3),进而又因为碘化锂的值是1.17×10-2，那么碘离子的贡献是1.17×10-2-3.91*10^(-3)=7.79*10^(-3),又已知氢离子的摩尔稀释电导率为3.50×10-2，那么氢离子的迁移数就是3.50×10-2/{3.50×10-2+7.79*10^(-3)}=0.8179四舍五入以后选A（你的A选项是不是打错了？否则就没有正确选项了）
至于楼下几个答案，表示无力看懂，求给出证明。拒绝泛滥回答，拒绝粗制滥造，百度知道趣味化学团队，希望我们的回答对您有所帮助！