几道物理化学题

Question

1.由于“状态函数是状态的单值函数”，因此，当系统的状态改变时，状态函数全部都发生了变化，这样理解对吗？为什么？

2.热不是状态函数，为什么化学反应的Qp只由系统的始态和终态就可以决定？

3.判断热力学过程的方向和限定有三种判据：ΔS,ΔA,ΔG,他们有什么联系与区别？哪一种判据的应用范围最广？

4.某一级反应A—>产物，反应进行10min后，反应物反应掉30%，求该反应的k和t1/2
这学期选了门物理化学的选修课。。题应该不难，但是是在做不来。。因为不是自己的专业。。在专业人士眼里应该很简单的吧~最好是有详细步骤的哦~

Answer 1

1.这种理解不对哦。系统处于某种状态必须是其所有状态函数都是一个确定的唯一的值，只要两个系统任意一种状态函数不同，那么就说：这两个系统处于不同状态。即“系统状态发生改变”并不意味着“所有的状态函数都发生改变”。
2.热力学第一定律：dU=W+Q,Q=dU-W,Qp=(dUp)-W=Cp*dT-(-P*dV)=Cp*dT+P*dV=Cp*(T2-T1)+P*(V2-V1),Cp是T和P的函数，V，T都是状态函数，这样就可以算出Qp了。（公式比较简陋，有些细节没注意，可能会有修正，但思路是这样了）
3.使用不同系统。ΔS一般用于孤立系统（无热交换并且封闭）中过程，ΔA一般用于封闭系统，恒容过程，ΔG一般用于恒压过程。
4.由于是一级反应，对微分方程定积分可得t1/2=(ln2/ln(10/7))*10(min),k=(ln(10/7)/10)(min^-1)

Answer 2

1、错，因为从理论上解释有点难，你不好理解，那我就举例子说明吧，比如说零度的冰变成零度的水，显然状态改变了，但是温度没有变，要知道温度也是状态函数。
2、Qp表示定压热，因为U=Q+W，W=PV，如果定压的话，通过积分w=0.Qp=U了，u是状态函数，所以Qp是状态函数了。
3、

参考资料：今天就说这么多了，还有事，下次再说

Answer 3

.. 这是啥时候的题啊..

我觉得我太孤陋寡闻了...