两道九年级化学计算题【急】

Question

1.向100克稀硫酸中滴加10％的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时用去氯化钡溶液208克。回答下列问题：
（1）生成白色沉淀BaSO4的质量为？
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数为？

2.20克NaCl和Na2Co3得固体混合物可恰好与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）原固体混合物中含NaCl多少克？
（2）反应后所得到的溶液中溶质质量分数？

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
98 208 233
x 10%*208 y
得x=9.8克
y=23.3克
9.8/100=9.8%
答：生成白色沉淀BaSO4的质量23.3克
这种稀硫酸中溶质的质量分数9.8%

2、

Na2Co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x 100*7.3% y z
得x=10.6 ， y=11.7 z=4.4克
NaCl：20-10.6=9.4
反应后生成CO2=4.4克
所以反应后溶液质量为：20+100-4.4=115.6克
有NaCl：9.4+11.7=21.1克
溶液质量分数：21.1/115.6=18.25%追问

谢谢~

Answer 2

1.(1)BaSO4:23.3g
(2)硫酸的溶质质量分数为百分之9.8
2.（1）9.4 g
（2）百分之15.2

Answer 3

1 208/10=20.8 20.8/208=0.1mol 137+96=233 233×0.1=23.3g
98×0.1=9.8g 9.8/100=9.8%

2 7.3/36.5=0.2mol 0.1×106=10.6g 20-10.6=9.4g
0.2×58.5=11.7g 11.7+9.4=21.1g 120-0.2×1=119.8 21.1/119.8=17.61%

Answer 4

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
98 208 233
9.8 208x10% 23.3
9.8/100x100%=9.8%
硫酸钡的质量是23.3克
稀硫酸的质量分数是9.8%
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
10.6 100x7.3% 11.7 4.4
22.0-10.6=11.4
(11.4+11.7)/(22.0+100-4.4)x100%=20%

Answer 5

1、H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl
用去BaCl2质量：208*10%=20.8g，物质的量为：20.8/208=0.1mol
（1）根据物质的量守恒，可知生产的白色沉淀BaSO4的物质的量为0.1mol，
所以质量为：0.1*233.39=23.339g
（2）根据物质的量守恒，消耗硫酸为0.1mol，质量为0.1*98.08=9.808g
这种稀硫酸中溶质的质量分数为：9.808/100*100%=9.808%

2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
100克7.3%的稀盐酸物质的量：100*7.3%/73=0.1mol
（1）根据物质的量守恒，可知原固体混合物中含Na2Co3物质的量为0.1/2=0.05mol，
重量为：0.05*106=5.3g
原固体混合物中含NaCl：20-5.3=14.7g
（2）根据物质的量守恒，可知生成的NaCl物质的量为0.1mol，生产的CO2物质的量为0.05mol
因CO2为气体，会从液体中溢出。
反应后所得到的NaCl溶液中溶质质量分数：
（0.1*58.44+14.7）/(20+100-0.05*44)*100%=17.44%