关于PH值的问题

Question

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)
①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1
A．③　　　　　　　　　 B．④
C．①或③ D．③或④
答案选择D，为什么，如果说1.0x10-11可以的话，不就是说氢离子浓度为1.0x10-3了吗？根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积为1.0x10-14算，用同学说强碱电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，那不就是没有酸碱之分了吗？小弟不才，望高手帮我解答！

Answer 1

PH=11表示溶液呈碱性，氢离子的浓度为1.0×10^-11，氢氧根浓度1.0×10^-3
分两种情况：
1.溶液因投入某种物质使其呈碱性（比如NaOH），抑制水的电离，又因水电离出的氢氧根和氢离子是相等的，氢离子完全是水电离的，此时④是对的
2.溶液因投入某种物质促进水的电离（比如Na2CO3），使水电离的部分H+与CO3 2-结合，溶液呈现碱性，此时的OH-，就是水电离出的OH-，所以③是对的
综上，选D

下面说说你的问题：
1.PH=11，怎么可能氢离子比氢氧根还多呢？？？PH表现的是氢离子的浓度，楼主搞错了吧？
2.强碱，比如NaOH只电离Na+和OH-怎么可能会电离出H+呢？！是H2O电离出的H+和OH-一样多才对

Answer 2

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
这儿溶液呈碱性，有两种可能：
1.加入了碱性物质，如加入氢氧化钠，这时氢氧根离子来自水的电离和氢氧化钠的电离，而溶液中的氢离子仅有水电离产生，室温下，pH＝11即氢离子的浓度是10的-11次方，即水电离的氢氧根离子的浓度也是10的-11次方，故④对。
2.如果是盐水解呈碱性，造成pH＝11（氢离子的浓度是10的-11次方，根据水的离子积可求出氢氧根离子的浓度是10的-3次方）的溶液，是弱酸的酸根离子（结合了水电离出的氢离子，留下了氢氧根离子）水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子的浓度（10的-3次方）即是水电离出的，所以③对。
综上，答案选D。
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Answer 3

如果是碱的溶液，那4对
如果是盐（如Na2CO3)，那3对追问

4的话...不就是1.0X10-11乘以1.0X10-11小于1.0X10-14？KW值偏了？

追答

不是，Kw是溶液的H+乘以溶液的OH-，你用的都是水的了，此时是碱溶液，OH-＝10-3

追问

也就是说如果是PH等于11的NaOH溶液中，由水电离出来的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为1.0X10-11，而溶液中包含NaOH和水电离出来的氢氧根离子浓度总共为1.0X10-3，对吧。

追答

是的

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Answer 4

两种情况，我慢慢说追问

是不是说只有存在弱电解质的情况下，氢氧根离子浓度与氢离子浓度之积才等于1.0X10-14

追答

等等，打字较慢，回答较多
不管什么情况，都要把溶液中物质的行为弄清楚
1、假设是NaOH溶液，有
NaOH=Na+ +OH-(碱)
H2O=H+ （水）+OH-（水）
Kw=C(H+)水*[C(OH-)碱+C(OH-)水]，[C(OH-)碱+C(OH-)水]=近似=[C(OH-)碱
得C(H+)水=C(OH-)水=1.0×10－11 mol·L－1
2、假设是醋酸钠溶液
H2O=H+ （水）+OH-（水1）
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-（水）2
Kw=C(H+)水*[C(OH-)水1+C(OH-)水2]，[C(OH-)水1+C(OH-)水2]=近似=C(OH-)水2
得C(H+)水=1.0×10－11 mol·L－1，C(OH-)水=1.0×10－3 mol·L－1
此时水电离的氢离子和氢氧根不相等。
注意分析的时候KW是溶液中所有的氢离子和所有氢氧根的乘积
欢迎追问

参考资料：何罗庚神奇化学模板

Answer 5

碱性追问

碱性氢氧根离子浓度等同于氢离子浓度。那么PH不就等于POH？又如何分强碱。是不是说只有存在弱电解质的情况下，氢氧根离子浓度与氢离子浓度之积才等于1.0X10-14