某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步骤：①计算

Question

某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步骤：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______，______．（2）浓硫酸的物质的量浓度为______，所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．（3）第③步实验的操作是______．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D．定容时俯视刻度线______．

Answer 1

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20ml量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要：500ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管．
（2）98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的物质的量浓度为C=

1000×1.83×98%

98

=18.3mol/L，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需浓硫酸的体积为13.7mL．所以需要选择25ml量筒．
故答案为：18.3mol/L；13.7mL；B； 
（3）稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌；故答案为：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）A、浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内导致浓硫酸的浓度降低，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏小；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
C、烧杯未洗涤，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏小；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏大．