碱有哪些性质

Question

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Answer 1

【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。

碱的化学性质
[编辑本段]
综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20

3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Answer 2

2、碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有naoh、koh、ca（oh）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（naoh）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。naoh是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如nh3）或中性气体（如h2、o2、co等）的干燥剂。naoh易与空气中的co2反应生成na2co3固体。naoh溶液可以腐蚀玻璃，盛naoh溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[ca(oh)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。ca（oh）2也有腐蚀作用。ca（oh）2与co2反应生成白色沉淀caco3，常用于检验co2。
ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o
ca(oh)2能跟na2co3反应生成naoh，用于制取naoh。反应方程式为：
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
③氨水（nh3•h2o）是一种可溶性弱碱，nh3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2nh3
+
3cuo
3cu
+
n2↑+3h2o，说明氨气具有还原性。
此外，koh、ba(oh)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。