化学 原电池中正负极反应

Question

原电池正负极反应的方程式书写有什么技巧吗？其基本思路是怎样的？

Answer 1

这里介绍一种用电子守恒写的方法。下面举个例子甲烷的燃料电池写法
甲烷碱性环境(NaOH)：总反应式CH4+2NaOH+O2====Na2CO3+H2O
负极：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O
正极：O2+2H2O+4e-====4OH- 先看负极：甲烷中的氢原子看成+1价，则碳原子看成-4价，它的最终产物是Na2CO3，其中的C是+4价的所以反应中C失了8mol电子，生成物CO32-+7H2O，整个是呈-2价的，甲烷失去8mol电子呈+8价，反应环境为碱性，所以反应物中根据电荷守恒应该也显-2价，所以应再加10个OH- 。
正极的话，氧气在碱性环境里生成根据质量守恒直接可以得到正极反应式。

Answer 2

例如锌铁原电池。先写离子方程式：Zn+2H+==Zn2+十H2，Zn锌与稀硫酸反应，锌由0价变成＋2价。所以锌失去了2个电子。所以负极方程式为Zn—2e-=Zn2+。正极则为得电子的H：2H+十2e-=H2。如果要写正负极方程式。先写总反应式（正负极反应式相加）。再找到电子得失。失电子的为负极。方程式就写成某元素失去几个电子变成什么离子。M－n eˉ=Mn＋。正级同理