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化学原电池电极方程式
原电池
的
电极反应式
和总反应式
答:
1、正极:2H⁺+2e⁻=H₂
;(还原反应)负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应)总反应式:Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)总反应式:Cu+2Ag...
电极
反应
方程式
答:
正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
。2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。3.锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解...
原电池
电解池正负 阴阳极
电极反应式
分别怎么表示?
答:
放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说
,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化...
原电池
中正负极的
化学方程式
答:
负极反应:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
一些常见
化学电池电极反应式
答:
1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极:2H⁺+2e⁻→H₂↑ 负极:Zn-2e⁻→Zn²⁺总反应式:Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑ 2、Cu-FeCl₃-C原电池 正极:2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺负极:Cu-2e⁻...
如何判断
原电池电极反应式
的?
答:
铁铜浓硝酸
原电池电极反应式
是:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极,Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(气体)+2H2O,总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。原...
原电池
的
电极反应式
和总反应式的
化学方程式
答:
步骤 1、先写出
原电池
中发生的
化学
反应,一般是
负极
和电解质溶液发生反应;2、在改成离子
方程式
;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出正负
电极
的电极反应(负极:失电子,
正极
:得电子);如果你是高一学生,那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握,这个“...
原电池
和电解池的
电极反应式
反应式怎么书写
答:
原电池
分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应。例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,
电极反应式
为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
化学原电池方程式
书写
答:
电极
反应
方程式
的书写:
负极
:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料
电池
中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。
正极
:①当负极材料能与电解液直接反应时,...
原电池电极
反应
方程式
答:
-2eˉ=Cu2+。再看阳极,假设本题阳极为惰性
电极
,看溶液,阴离子有OHˉ,SO42ˉ根据放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ,所以OHˉ放电,电极反应
方程式
为4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。阴极
反应式
乘以二得2Cu-4eˉ=2Cu2+,与阳极反应方程式相加得4OHˉ+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑,由于溶液是...
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