由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键,这两种键的强度都很大,而且碳和氢的电负性相差很小,所以C-H键极性很小,成键的原子都不显电性,为非极性键。
在分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。
因此相对于其他有机物来说,烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性,在一般情况下,烷烃与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下,如在高温或有催化剂存在是,烷烃也可以和一些试剂作用。
扩展资料
烷烃并非是结构式所画的平面结构,而是立体形状的,所有的碳原子都是sp3杂化,各原子之间都以σ键相连,键角接近109°28‘,C-C键的平均键长为154 pm,C-H键的平均键长为109 pm,由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布,两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C≡C键)。
参考资料来源:百度百科-烷烃
参考资料来源:百度百科-非极性键
原因如下:
1、碳氢键极性非常小。
2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。
极性键形成原因:
由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
扩展资料:
一、非极性分子:同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
二、极性分子:
如果分子的构型不对称,则分子为极性分子。如:氨气分子,HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法是非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法。
1、中心原子:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子。
2、受力分析:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。
参考资料来源:百度百科-极性键
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