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为什么非键轨道只有两瓣
丙烯基分子轨道的
非键轨道为什么只有两瓣
?
答:
丙烯基,又称1-丙烯基。丙烯分子双键一端的碳上(C1)去掉一个氢原子后,剩下的一价基团。
因为它有双键存在,非成键的轨道当然就只有两瓣了
。希望我能帮助你解疑释惑。
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
非键轨道
:在分子轨道理论中,能级等于原子轨道能级的分子轨道叫非键轨道;成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道的线性组合形成的,若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量...
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
首先,
非键轨道并非与键合绝缘
。如同水分子中的氧原子,其最外层有两个未成对电子,这些电子并未参与与氢原子的共用电子对,而是独立存在,形成所谓的孤对电子。这些孤对电子所占据的轨道,就是非键轨道的典型例子。当原子们携手组成分子时,它们并非简单地将电子配对,而是通过成键轨道和反键轨道进行交互...
为什么
苯环是6个组成大派键稳定的不是更多或更少
答:
根据休克尔理论,当成键轨道充满电子时,它们具有与惰性气体相似的结构,因此体系趋向稳定,除能量最低的成键轨道需要
2
个电子充满外,其它能量较高的两个成键轨道或/和
非键轨道
需要4个电子才能充满,即
只有
(4n+2)个π电子才能充满这些轨道,使体系处于稳定,而具有芳香性。。
什么
分子中有
非键轨道
?
答:
这需要具体问题具体分析。有些分子,比如H2就没有非键轨道。
因为它的2个电子都在成键轨道上,而且H2分子本来就只有1个成键轨道和1个反键轨道
,没有非键轨道。但是如果分子中的电子数比较多的时候,存在非成键轨道的可能性就会比较大。这个你看一下分子的能级图就会更明白了。
请简单解释成键轨道 反键轨道
非键轨道
答:
就是反键轨道。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做
非键轨道
。成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道,成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。
非键轨道
的形成条件
答:
1、原子轨道的能级:
非键轨道
通常是由能量较高的原子轨道组成的,例如p轨道、d轨道等。这些原子轨道的能量较高,不参与形成化学键,可以形成非键轨道。
2
、原子轨道的对称性:非键轨道的形成还与原子轨道的对称性有关。原子轨道的对称性决定了在分子中的空间取向和分布,从而影响能否形成非键轨道。
成键轨道,反键轨道和
非键轨道
所在平面有
什么
关系?
答:
,能量较低的分子轨道叫成键轨道。成键轨道总是与反键轨道成对出现,其余为
非键轨道
。成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成。成键轨道中,核间的电子的几率密度大。电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起。形成稳定分子,成键轨道有σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记)。
休克尔规则作用
答:
对于能量最高的反键轨道,在p轨道是单数时有两个(简并轨道);在p轨道是双数时,
只有
一个。其它那些能量较高的成键轨道和反键轨道或/和
非键轨道
都是两个(简并的)。根据休克尔理论,当成键轨道充满电子时,它们具有与惰性气体相似的结构,因此体系趋向稳定,除能量最低的成键轨道需要2个电子充满外...
怎么看成键轨道电子和反键轨道电子和
非键轨道
电子?
答:
非键轨道
属于价键理论中的,知道什么是共价键吧,那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论,是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理,
只能
知道其在区域出现的概率,概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道,和反键轨道。至于现成的...
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