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为什么非键轨道只有两瓣
丙烯基分子轨道的
非键轨道为什么只有两瓣
?
答:
丙烯基,又称1-丙烯基。丙烯分子双键一端的碳上(C1)去掉一个氢原子后,剩下的一价基团。
因为它有双键存在,非成键的轨道当然就只有两瓣了
。希望我能帮助你解疑释惑。
为什么
原子轨道线性组合后一半为成
键轨道
,一半为反键轨道?
答:
两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子
轨道
能量低,有利于成键,称为成键分子轨道,如σ、π轨道(轴对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
非键轨道
:在分子轨道理论中,能级等于原子轨道能级的分子轨道叫非键轨道;成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道的线性组合形成的,若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量...
请简单解释成键轨道反键轨道
非键轨道
答:
成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道,成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为
非键轨道
。
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
首先,
非键轨道并非与键合绝缘
。如同水分子中的氧原子,其最外层有两个未成对电子,这些电子并未参与与氢原子的共用电子对,而是独立存在,形成所谓的孤对电子。这些孤对电子所占据的轨道,就是非键轨道的典型例子。当原子们携手组成分子时,它们并非简单地将电子配对,而是通过成键轨道和反键轨道进行交互...
二氧化氮的大π键是
什么
意思?
答:
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入
非键轨道
。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两个π键距离太近而形成离域大π键。大π...
请问共价键的共用电子对,两个核对其是怎么个共用法?意思说都【同时地...
答:
相互作用抵消,就变成了
非键轨道
,也就是没有作用力。所谓的共价键,每个原子提供一个电子,提供一个轨道,两个轨道形成分子轨道,一个成键,一个反键,因为
只有两
个电子,所以必然进入成键轨道。 量子化学不能用静电的库仑力来解释,经典理学无法解释这种现象,所以才出现了量子力学。
什么
分子中有
非键轨道
?
答:
这需要具体问题具体分析。有些分子,比如H2就没有
非键轨道
。因为它的2个电子都在成键轨道上,而且H2分子本来就
只有
1个成键轨道和1个反键轨道,没有非键轨道。但是如果分子中的电子数比较多的时候,存在非成键轨道的可能性就会比较大。这个你看一下分子的能级图就会更明白了。
成键轨道,反键轨道和
非键轨道
所在平面有
什么
关系?
答:
,能量较低的分子轨道叫成键轨道。成键轨道总是与反键轨道成对出现,其余为
非键轨道
。成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成。成键轨道中,核间的电子的几率密度大。电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起。形成稳定分子,成键轨道有σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记)。
提问:NO2分子中的化学键是怎样的
答:
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入
非键轨道
。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两个π键距离太近而形成离域大π键。大π...
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