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氮的价电子构型
NH3
的价电子构型
是什么?
答:
价电子构型,
就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型
。比如NH3 N为第VA族元素,作为中心原子,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以价电子构型,
四面体
。由于NH3只...
(1)基态
氮
原子
的价电子
排布式是___.氮气分子中含有一个___键,二个...
答:
(1)N原子的原子序数为6,
基态氮原子的价电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,氮气的结构式为N≡N
,含有1个δ键,2个π键,故答案为:1s 2 2s 2 2p 3 ;δ;π;(2)白磷为正
四面体
结构,含有6个共价键,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合6个O原子,若每个P...
请用语言描述
氮
分子是如何形成的
答:
每个氮原子的价电子构型为:2s2 2p3
每个氮原子拿出3个2p能层的电子,共计6个,3对。其中一对电子以"头碰头"的方式形成一个 σ 键,另外两对电子以“肩并肩”的方式形成两个 π 键。从而两个氮原子之间形成了一个氮氮三键,两个氮原子共用这个氮氮三键,各自形成8电子的稳定结构,从而形成氮...
...基态
氮
原子
的价电子
排布式是___.(2)肼(N2H4)分子
答:
(1)氮是7号元素,最外层有5个电子,
所以价电子排布式为2s22p3
,故答案为:2s22p3;(2)①在NH3分子中,有3个N-H键,和一对孤电子对,根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型,在N2H4中,氮原子价层电子对数为5+32=4,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化,故答案为:三角锥型;sp3...
NH3
的价电子构型
如何判断?
答:
1. NH3的价电子构型可以通过VSEPR模型来判断其分子构型
。2. 在NH3分子中,氮原子有三个氢原子和一个孤对电子,根据VSEPR模型,其构型为
四面体
。3. 然而,由于孤对电子的存在,实际的空间构型是三角锥形,这与价电子构型有所区别。4. VSEPR模型是一种预测分子立体化学结构的工具,它基于分子的电子对...
...基态
氮
原子
的价电子
排布式是___.(2)肼(N2H4)分子
答:
(1)
氮
原子的
电子
排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3;(2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间
构型
是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3;②N2O4+2N2H4...
氮气有哪些化学性质
答:
氮原子
的价电子层结构
为 2S2P3,三个成单电子和一对弧电子对。有三种化合物键型:N 原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性 0.98)、Ca(电负性 1.00)、Mg(电负性 1.31)等形成二元氮化物时,能够获得 3 个电子而形成 N3﹣ 离子。N 原子同电负性较高的非金属...
...基态
氮
原子
的价电子
排布图是.(2)C、N、O 三种元素
答:
所以空间
构型
是三角锥型;N2H4分子中
氮
原子的加成
电子
对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3;②反应中有4mol N-H 键断裂,则反应的N2H4为1mol,反应生成的N2为1.5mol,已知1molN2中含有2molπ键,所以形成的π 键有3mol,故答案为:3;(4)Ni...
氮的价电子构型
是2s^22p^3,试用四个量子数分别表明每个电子的状态
答:
电子
序号 主量子数n 角量子数l 磁量子数ml 自旋投影量子数ms 1 1 0 0 +1/2 2 1 0 0 -1/2 3 2 0 0 +1/2 4 2 0 0 -1/2 5 2 1 -1 +1/2 6 2 1 0 +1/2 7 2 1 +1 +1/2 解释:1)l的取值是小于n的非负整数,所以,...
氮
元素可以形成多种化合物.(1)基态氮原子
的价电子
轨道表示式是...
答:
N原子采取sp3杂化,故答案为:sp2、sp3;(3)①NH3分子中
氮
原子含有3个共价键和一个孤
电子
对,所以空间
构型
是三角锥形,故答案为:三角锥形:②由热化学方程式可知,当肼燃烧放出519.35kJ热量时,生成1.5mol氮气,1molN2中含有2molπ键,所以1.5 molN2中含有3molπ键,故答案为:3.
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