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ΔH为什么等于G
初三物理 要解析
答:
解:根据题意得:V甲<V乙 M甲>M乙 由p=m/v得 甲的密度>乙的密度 由液体压强公式P=pgh可得,
h
一定,甲的密度比乙的密度大,g是常数,P甲>P乙(PA>PB)由于容器是圆柱形 所以G=F压 因为G=mg m甲>m乙 所以G甲>G乙 即F甲>F乙(FA>FB)(本人新手,若答错请见谅)...
摩尔吉布斯函数变
为什么等于
PV?
答:
ΔG
=
ΔH
- TΔS 其中,ΔH 表示反应的焓变,T 表示系统的温度,ΔS 表示反应的熵变。在等压条件下,气体的吉布斯函数变
等于
气体的压力乘以气体的体积变化,即:ΔG = -PΔV 其中,P 表示气体的压力,ΔV 表示气体的体积变化。将上述两个式子结合起来,可以得到:-PΔV = ΔH - TΔS...
化学高手请进
答:
推导过程:
ΔG
=-RTln(Kp) ΔG=
ΔH
-TΔS 对于单一物质的蒸气压,Kp=p(分压) 所以-RTlnKp=ΔH-TΔS 即ΔH/RT=ΔS/R-lnKp 引入T1,T2即可消去ΔS项,得:ln(p1/p2)=△H*(1/T2-1/T1)/R
化学反应中的热计算,求最基本的!!如2H2(
g
)+O2(g)=2H2O(g) △
H
=-484K
答:
(1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即
ΔH等于
反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+O2(g) === 2H2O(
g
) ΔH=E(H—H)+E(O...
一道有关自由落体运动的高一物理题
答:
解:A A项石子开始下落一秒内的位移与楼房高度无关。设位移为
Δh
,Δh=1/2gt^2,t=1s,Δh=0.5g,是一个恒量,与楼房高度没有一点关系。换言之,从任何高度开始自由落体运动的第一秒内位移都是这个值。BCD都是可以的 B项知道了石子末速度,可以用公式Vt^2-V0^2=2
gh
求得高度 C项知道了...
关于化学热力学一道题,急!明天考试!
答:
绝热...Q=0 恒容...W=0 因为U=W+Q...U=0 dH=dU+pdV,因为V不变,U=0,p增大...
ΔH
>0...这个别看到是升温就说是H<0啊亲...因为反应自发,所以
ΔG
<0,因为ΔG=ΔH-TΔS...因为ΔH>0,T>0,所以在绝热系统里面的自发反应...ΔS>0 ...
△
H
是
什么
概念??
答:
ΔH
是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高...
物理化学问题,大神们来帮忙(ΔS、
ΔG
、ΔA判据)
答:
判断反应方向一般使用:
ΔG
=
ΔH
-TΔS, 如果给出的有焓变、熵变和温度的话,能计算:如果ΔG>0 一般不能自发进行,如果ΔG<0,一般可以自发进行。如果只从ΔS判断,一般向着ΔS>0的方向进行,就是熵增的方向。
ΔG
=
ΔH
-ΔST,ΔG<0,反应自发;ΔG>0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡...
答:
△
G
=△
H
-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0) T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△...
ΔG
=
ΔH
-TΔS T的大小
答:
自由能变化△
G
=△
H
-T△S 这是课本上的一句话 “当△H>0,△S>0,或者△H<0,△S<0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、△S的具体数值而定。”低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而...
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