几个高中化学物质的量浓度及其溶液的配置问题 求高手！！！好就加分！！！

Question

1.有硫酸镁溶液500ml，密度为1.20g/cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则溶质和溶剂的物质的量之比是（ ）
2.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到Vml 溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm-3，质量分数为ω，其中含有 铵根离子的物质的量为bmol，则溶质的物质的量浓度为（ ）溶质的质量分数为（ ）
3.配置NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，则所配置的溶液浓度（ ）(填偏大 偏小 无影响)
配置NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确（ ）
定容时仰视刻度线（ ）

部分答案和我的疑惑如图所示 请各位大神解释清楚为什么 鄙人高三希望能得到各路大侠相助 谢谢

Answer 1

1、硫酸镁溶液，硫酸镁溶液里面除了硫酸镁就是水，含Mg4.8%，就可以知道含硫酸镁24%，计算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你对各种元素的分子量足够熟悉。口算就可以知道24%（4.8*5=24）

既然24%是硫酸镁，那剩下的76%就是水，
所以得出24/120:76/18
这是一种小技巧，可以减少计算量
我先吃饭，吃完再答
后面的我看他们答得都还行，我就不多说了追问

请问大侠 第二题 楼下大侠答的质量分数：（a+18b）/ρV 对吗 ？？

追答

我个人认为应该是NH3是溶质，NH3溶于水后形成NH3*H2O（一水合氨），但一旦离水，还是NH3，所以质量分数应该是以，NH3的质量来计算，而实际生产中，也是这么计算的，所以我认为应该是a/ρV
仅代表个人见解，具体还是问问你们老师吧

Answer 2

第一题：先算出溶液总质量600g，然后算出MgSO4质量144g、H2O质量456g，对应的物质的量的比为144/120：456/18，即你的答案。

第二题 1. 溶质物质的量应为ag / 17g/mol，所以物质的量浓度应为1000a/17V。
2. 溶质的质量分数应该等于溶质的质量除以溶液的质量。
溶液的质量为ρVg。
溶质分为两部分，为NH3+NH4OH，等效的可以看成NH3+一些水，即（a+18b）g。
故质量分数：（a+18b）/ρV。

第三题 Na2O中Na质量分数大于NaOH，又消耗水，所以偏大。
NaOH在空气中潮解吸水，所以偏小。
水多于应加的量，所以偏小。

看懂采纳哦。追问

NaOH在空气中潮解吸水它质量会变大是吗 在天平上称量实际NaOH量是变小的 对么？？
仰视时不是看见的液面高于刻度线吗 那水就应该放少吗？？？
Na2O中Na质量分数大于NaOH 会和水反应生成NaOH 所以水变少了 是吗？？？
那第二题那个物质的量浓度怎么算呢？？？？

追答

对，NaOH潮解质量变大，而且还有可能与CO2反应消耗一部分，相当于NaOH自身质量就小了，所以正规应在称量瓶里称量。
仰视的时候由于眼睛在刻度线以下，所以水面高于刻度线才能与眼睛、刻度线呈一条直线，所以水加多了，溶液就被稀释了。
”Na2O中Na质量分数大于NaOH 会和水反应生成NaOH 所以水变少了“ 是对的。

追问

谢谢啦 还有第二题那个物质的量浓度怎么算呢？？？？

追答

我前面写了，个人认为答案应该就是把35改成17就可以了，因为水中的溶质是NH3和NH4OH共存的，而且即使全是NH4OH的话也应该是1000a/17V，因为N元素是守恒的。

本回答被提问者采纳

Answer 3

这个数除不尽了，写成这的也对，不过一般是要写成最简比的


第一空，你那个答案里的35应该是17，因为在这个溶液里面，氨气是溶质，所以应该是氨气的相对分子质量17，不是氨水的35

第二空，分母部分不用减a，因为质量分数是溶质除以溶液，不是除以溶剂

第一个是偏小，以为称量的时候混入了氧化钠，尽管氧化钠在溶解的时候可以生成氢氧化钠，但是由于氧化钠的相对分子质量比氢氧化钠的大，还是会使配出来的溶液的浓度偏小。

第二空是无影响，这是规范操作啊

第三空是偏小，仰视造成的后果是度数比实际的偏小