(1)①Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2,
故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2;
②Cl元素为17号元素,原子核外有17个电子,所以核外电子排布式为:1s
22s
22p
63s
23p
5,则其价电子排布式为3s
23p
5,故答案为:3s
23p
5;
③Cr元素为24号元素,原子核外有24个电子,其电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,则简易电子排布式为[Ar]3d
54s
1,
故答案为:[Ar]3d
54s
1;
④S原子最外层6个电子,为3s
23p
4,2p轨道中4个电子,且有2个单电子,其价电子轨道排布图为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/e850352ac65c103827391173b1119313b07e8938?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/e850352ac65c103827391173b1119313b07e8938?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(2)①NH
4Cl中阴阳离子之间形成离子键,铵根离子中含有极性共价键和配位键;所以既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH
4Cl,
故答案为:NH
4Cl;
②H
2O
2中H和O之间形成极性键,O和O形成非极性键,H
2O
2是分子晶体,C
2H
2中H和C之间形成极性键,C和C形成非极性键,C
2H
2是分子晶体,所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H
2O
2、C
2H
2,
故答案为:H
2O
2、C
2H
2;
③CO
2、CCl
4原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合,属于非极性分子,而且中心原子为sp
3杂化,
故答案为:CO
2、CCl
4;
④SiC中C和Si之间形成极性键,而且SiC属于原子晶体,SiO
2中O和Si之间形成极性键,而且SiO
2属于原子晶体,所以含有极性共价键的原子晶体是:SiC、SiO
2,
故答案为:SiC、SiO
2.