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原子轨道的三个规则
当原子主量子数为3时有几个
原子轨道
?
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
简述基态
原子
中
电子
分布
的三
原理
答:
在同—原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每—个
轨道
内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。2、能量最低原理 多
电子原子
处在基态时,核外
电子的
分布在不违反泡利原理的前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低的状态。3、洪特(Hund)
规则
原子在同—亚层的等价...
化学
原子
结构有关问题?
答:
第四个量子是自旋量子数,数表示自旋方向。只有-1/2和+1/2;两种,依据包里原理一个简并
轨道
最多有两个且自旋相反的电子;依据洪特
规则
,当有多个简并轨道时,电子尽量独占且自旋相同 所以你所说的价电子应当是4s2,3d2 你最后一个
电子的
量子数没写全(3,2,+1/2),缺第
三个
量子数,不过...
具有全充满,半充满,全空三种状态的
电子
排布,属于核外电子排布的什么原则...
答:
1、最低能量原理:电子在
原子
核外排布时,要尽可能使
电子的
能量最低。2、泡利不相容原理:一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。3、洪特
规则
:从结果总结出来的洪特规则有电子在原子核外排布 时,将尽可能分占不同的
轨道
,且...
主量子数为
3的原子
有几个
原子轨道
?
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
老师说铝
原子
可以形成
三个
sp杂化
轨道
,请问这种说法正确吗?
答:
铝可以形成
三个
sp2杂化
轨道
。几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线形 如:CO2、CS2、BeCl2、HgCl2、C2H2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3;正六边形 如:石墨 sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:...
主量子数n=
3
时,有几个
原子轨道
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
磷元素
原子的轨道
数有几个
答:
磷元素
原子的
轨道数有三个。根据查询相关公开信息,截止2022年12月25日,核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特
规则
,剩下
的三个电子
在三个P轨道上是平行分布的,如果P
轨道电子
排布是一对成对电子占据一个轨道,另一个单电子占领另一个
轨道的
话,不符合能量最低原理。
三个原子轨道
如何形成一个分子轨道?
答:
sp3杂化。同一原子内由一个ns轨道和
三个
np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。杂化
轨道的
角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于
原子轨道
间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成...
为什么氯
原子
核外
电子
能量最高的亚层是3p而不是3d?
答:
氯原子核外
电子
有3d
轨道
存在,只不过轨道中没有电子存在而已。因为原子核外电子排布时遵循能量由低到高的原则,3p轨道能量小于3d轨道,而且氯
原子的
核外电子还没有将3p轨道填满,假如有多余电子则会先将3p轨道填满后,再填充3d轨道。
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