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原子轨道的三个规则
原子的
分子
轨道
排布是怎样的?
答:
按顺序写:σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。如果有一对
原子轨道
在一起,就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中,能量比原子轨道低的称为成键轨道;比原子轨道...
基础化学中,n=
3
,l=2时,
原子轨道
是怎么回事?
答:
即s能级(l=0)只有1种空间取向(只有1条轨道)。p能级有
3
种空间取向(3条轨道),以此类推;自旋量子数ms表征电子自旋取向,仅能取±1/2,依据泡利不相容原理,一条
原子轨道
仅能容纳自旋取向相反的2个电子。原子轨道又称轨态,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的...
n=
3
时,有几种不同的
原子轨道
?
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
原子轨道的
简化式有哪些,有规律吗?
答:
电子
排布的
规则
1、构筑原理 整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。2、洪德规则 电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。3、泡利不相容原理 在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。4、能级交错 电子层数较大的某些
轨道的
能量反低于电子...
电子
在核外排布
的三个规则
是什么?
答:
电子排布需要遵循
三个
基本
规则
是:最低能量原理电子在
原子
核外排布时,要尽可能使
电子的
能量最低。原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律,主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。泡利不相容原理:每个
轨道
最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。核外电子的分层排布...
量子数n=
3
l=1 的
原子轨道的
符号是什么 该类原子轨道形状如何 有几种空...
答:
符号是3p,P型原子轨道是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2,
3的
轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实
原子轨道的
分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有
三个
延展方向,分别是x、y和z,即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的...
量子数n=
3
l=1 的
原子轨道的
符号是什么 该类原子轨道形状如何 有几种空...
答:
符号是3p,P型原子轨道是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2,
3的
轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实
原子轨道的
分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有
三个
延展方向,分别是x、y和z,即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的...
主量子数n等于
3
时有几个
原子轨道
?
答:
电子
排布式的表示方法为:用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”
三个规则
进行进行。另外,虽然电子先进入4s
轨道
,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然...
主量子数n=
3的原子轨道
有几种?
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
当原子主量子数为3时有几个
原子轨道
?
答:
总的来说,当主量子数n=3时,
原子的电子
排布包括一个s
轨道
,
三个
p轨道(px、py、pz),以及五个d轨道(dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2)。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。
电子的
排布和分布在这些轨道中遵循一定
的规则
和原子结构理论,以帮助我们理解原子的电子构型和化学...
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