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原子轨道的三个规则
简述基态
原子
中
电子
分布
的三
原理
答:
在同—原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每—个
轨道
内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。2、能量最低原理 多
电子原子
处在基态时,核外
电子的
分布在不违反泡利原理的前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低的状态。3、洪特(Hund)
规则
原子在同—亚层的等价...
老师说铝
原子
可以形成
三个
sp杂化
轨道
,请问这种说法正确吗?
答:
铝可以形成
三个
sp2杂化
轨道
。几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线形 如:CO2、CS2、BeCl2、HgCl2、C2H2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3;正六边形 如:石墨 sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:...
简述基态
原子
中
电子
分布
的三
原理
答:
在同—原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每—个
轨道
内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。2、能量最低原理 多
电子原子
处在基态时,核外
电子的
分布在不违反泡利原理的前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低的状态。3、洪特(Hund)
规则
原子在同—亚层的等价...
2写出3个2p
原子轨道
分别对应的量子数,试分析
3个轨道的
异同?
答:
2. 2py轨道:主量子数n = 2,角量子数ℓ = 1,磁量子数mℓ = -1, 0, 1。3. 2pz轨道:主量子数n = 2,角量子数ℓ = 1,磁量子数mℓ = 0。这
三个
2p
原子轨道的
主量子数和角量子数都相同,只有磁量子数有所不同。异同分析:- 相同点:这三个2p原子轨道都...
三个原子轨道
如何形成一个分子轨道?
答:
sp3杂化。同一原子内由一个ns轨道和
三个
np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。杂化
轨道的
角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于
原子轨道
间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成...
n,l,m
三个
量子数的组合方式有何规律?这三个量子数各有何物理意义_百度...
答:
3、磁量子数 m :物理意义:表征
原子轨道
在空间的伸展方向 。m的取值为-l...l之间的所有整数:0, ±1, ±2, ±3,..., ±l,共有2l+1个取值。当l=0时(s轨道),m=0(s电子云呈球形对称分布,没有方向性)当l=1时(p轨道),m=0,±1,则p轨道在
三个
方向分别有分量(取向),即p亚...
H3+的结构】
答:
所以H3+是环状三角形的结构。在H3-中有四个电子,
三个电子
在成键
轨道
上,一个电子在反键轨道上:-- -↑- -- -↑- -↑- -↑- 一个成键轨道与一个反键轨道抵消,实际只有两个有效成键。即两个键将
三个原子
结合起来。这只有直线形才能做到。所以H3-是直线形的结构。
为什么氯
原子
核外
电子
能量最高的亚层是3p而不是3d?
答:
氯原子核外
电子
有3d
轨道
存在,只不过轨道中没有电子存在而已。因为原子核外电子排布时遵循能量由低到高的原则,3p轨道能量小于3d轨道,而且氯
原子的
核外电子还没有将3p轨道填满,假如有多余电子则会先将3p轨道填满后,再填充3d轨道。
核外
电子的
排布规律
答:
③洪特
规则
:
电子
进入同一亚层的各个
轨道
(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为:N
原子的
价电子中有
3个
未成对电子,这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定:a.全充满(p6...
具有全充满,半充满,全空三种状态的
电子
排布,属于核外电子排布的什么原则...
答:
1、最低能量原理:电子在
原子
核外排布时,要尽可能使
电子的
能量最低。2、泡利不相容原理:一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。3、洪特
规则
:从结果总结出来的洪特规则有电子在原子核外排布 时,将尽可能分占不同的
轨道
,且...
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