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原子轨道的三个规则
原子轨道
排布是怎样的规律?
答:
spdf
轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
3
、Hund
规则
:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即...
电子在
原子轨道
中的排布有什么
规则
吗?
答:
电子
排布式的表示方法为:用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”
三个规则
进行进行。另外,虽然电子先进入4s
轨道
,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然...
原子的电子
排布遵循什么
规则
呢?
答:
spdf
轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
3
、Hund
规则
:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍:处于稳定状态的
原子
,核外电子将尽可能地按...
原子的电子
排布的规律是什么?
答:
spdf
轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
3
、Hund
规则
:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。简介 对于某元素
原子的
核外电子排布情况,先确定该原子的核外...
原子轨道
是什么意思?
答:
①若两
电子
处于同一
轨道
,其自旋方向一定不同;②若两个电子自旋相同,它们一定不在同一轨道;③每个轨道最多容纳两个电子。洪特
规则
洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule):电子在简并轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行。对于同一个电子亚层,当电子排布...
原子轨道的
种类是由什么决定的?
答:
构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空
轨道
上的。洪德
规则
:电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。包利不相容原理:在同一体系中,没有两个
电子的
四个量子数是完全相同的。能级交错:同一亚层中的各个轨道是简并的,能级交错是电子随核电荷递增填充电子...
原子轨道
中的未成对电子是如何排布的
答:
①若两
电子
处于同一
轨道
,其自旋方向一定不同;②若两个电子自旋相同,它们一定不在同一轨道;③每个轨道最多容纳两个电子。洪特
规则
洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule):电子在简并轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行。对于同一个电子亚层,当电子排布...
原子轨道的
电子排布
答:
电子
排布式的表示方法为:用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”
三个规则
进行。另外,虽然电子先进入4s
轨道
,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然按1s...
原子轨道
理论是怎样排序的?
答:
电子不再属于个别的
原子轨道
,而是属于整个分子的分子轨道,分子轨道是多中心的;分子轨道由原子轨道组合而成,形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则,即通常说的“成键三原则”。在分子中电子填充分子
轨道的
原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特
规则
。
原子轨道
能级的填充规律是什么?
答:
(1)构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的
电子
都是填在能量最低的空轨道上的。(2)洪德
规则
:电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。(3)泡利不相容原理:在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。(4)能级交错:电子层数较大的某些
轨道的
能量反低于电子层数...
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