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电解池与原电池复合题
一道
电解池和原电池
的结合问题,希望获得详细解答,只写答案的谢绝回答...
答:
甲:
原电池
乙:
电解池
A:锌,负极 B银,正极 C:铂,阳极 D:铜,阴极 原因:乙中离歌电极都不能与溶液反应,那么肯定是外力作用(通电)导致了体系反应的发生 a端显蓝色表示a端产生了oh- 这个也可以看做一个小的原电池,就是电解水。那么电解水中生成的oh-向阳极移动。表明H+被A反映掉了。
一道高中化学题,
原电池和电解池
组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
求这道题,一个
原电池和
两个
电解池
的电极反应方程
答:
甲,乙合在一起是
原电池
。Zn为负极,Cu为正极。Zn -2e- =Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu 丙,丁为
电解池
Ag+ +e- =Ag 4OH- -4e- =2H2O +O2 Cl- -2e- =Cl2 2H2O=2OH- +H2
原电池和电解池
结合在一起的
题目
,解题时思路很乱,
答:
首先 它电路中有电池的就是
电解池
。电解池的话,与电源负极相连为阴极,与电源正极相连为阳极。然后电路中没有电池的就是
原电池
,是电子的为负极,得电子的为正极。如果电极为惰性电极,那么就是溶液中的物质电解。主要的依据就是得失电子的能力。失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl-...
高中化学有关
原电池和电解池
混合的问题。
答:
在1中可以把这个图看成电池+
电解池
,同样你也可以理解位一个电池那么CD段就相当于一段导线(即把两者看成一个系统)。要知道
原电池
在热力学上是自发的,只要B端电极电势大于A端则必然会有电子的自发流动,如果你想限制这个自发过程只有设置阻力,例如在原电池的正负极对接一个电动势比它大的原电池,...
化学
原电池和电解池
问题
答:
在
原电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨电极,Pt, ...
电解池和原电池
的混合
答:
先说
电解池
,阳极(2):Cl-+2e- ——Cl2 阴极(1):2H++2e- ——H2 所以溶液变成NaOH溶液,讲到
原电池
中通入Cl2,也就是你说的NaOH与Cl2反应,生成NaCl+Naclo+H2O 原电池中:负极(氧化反应)(是Cl2——Cl+)Cl2+2OH- -4e-生成clo-+2H2O 正极(还原反应)(Cl2——Cl-)Cl2+2e-生成...
一个装置中既有
原电池
又有
电解池
的问题!!!急需帮助!!!
答:
放电:负极H2-2e-+2OH-=2H2O,正极NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,总H2+2NiOOH=2Ni(OH)2 充电:阴极2H2O+2e-=H2+2OH-,阳极Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,总2Ni(OH)2=2NiOOH+H2 充电也好放电也好不消耗H2O,B错 充电时阴极产生OH-,pH升高,A错 放电时正极得电子,发生还原反应,C错 D...
电解池与原电池
的结合体怎麽解题啊
答:
可以把
原电池
看作是电源,
电解池
为负载,用原电池中电流的方向判断电源的正负极
请问
原电池和电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式,有何技 ...
答:
如铜锌
原电池
:(Zn是正极,Cu是负极)负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.
电解池
:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴离子在阳极得电子降价发生还原反应 阳离子在阴极失电子升价发生氧化反应 (1) 阳极:失电子能力(...
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